Esta teoría pretende explicar un tipo de enlace intermolecular, que sólo se produce cuando se encuentran átomos de hidrógeno unidos a átomos muy electronegativos en una determinada molécula.
El ejemplo característico de este tipo de enlace es la molécula de agua.
Menciona ejemplos de moléculas biológicas que tienen enlace intermolecular puente de hidrógeno.
Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
ResponderEliminarEl ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo,y quizás el más simple, se encuentra entre las moléculas de agua. En una molécula aislada de agua, el agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuando sólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo. Cuantas más moléculas estén presentes, como en el caso del agua líquida, más enlaces son posibles, debido a que el oxígeno de una molécula de agua tiene dos pares libres de electrones, cada uno de los cuales puede formar un enlace de hidrógeno con átomos de hidrógeno de otras dos moléculas de agua. Esto puede repetirse, de tal forma que cada molécula de agua está unida mediante enlaces de hidrógeno a hasta cuatro otras moléculas de agua, como se muestra en la figura (dos a través de sus pares libres, y dos a través de sus átomos de hidrógeno).
De: Rios Hilario , Gladis
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). Por ejemplo:
ResponderEliminar-O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
De su alumna: PERALTA REA, YOVANA GUADALUPE!
El fluroruro de hidrogeno tiene tres pares libres en el átomo de flúor, pero sólo un átomo de hidrógeno,puede tener un total de sólo dos.
ResponderEliminarEl amoníaco tiene el problema opuesto: tres átomos de hidrógeno, pero sólo un par libre.
Donde las fuerzas de enlace son más equivalentes, se podría encontrar los átomos de dos moléculas de agua partidas en dos iones poliatómicos de carga opuesta, específicamente hidróxido (OH−) e hidronio (H3O+). (Los iones hidronio también son conocidos como iones 'hidroxonio').(H-O− H3O+)
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor EL ENLACE DE HIDRÓGENO ESTÁ EN ALGÚN LUGAR INTERMEDIO ENTRE UN ENLACE COVALENTE Y UNA SIMPLE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA INTERMOLECULAR. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
ResponderEliminarLos enlaces de hidrógeno pueden variar en fuerza, desde muy débiles (1-2 kJ mol−1) a extremadamente fuertes (>155 kJ mol−1), como en el ion HF2−.4 Algunos valores típicos incluyen:
• F—H...F (155 kJ/mol)
• O—H...N (29 kJ/mol)
• O—H...O (21 kJ/mol)
• N—H...N (13 kJ/mol)
Otro ejemplo seria:
ENTRE AMONÍACO Y AGUA (NH3 y H2O).
ENTRE ÁCIDO FLUORHÍDRICO Y AGUA (HF y H2O).
CONCEPTO: El término orgánico describe las moléculas que tienen una estructura de carbono y además algunos átomos de Hidrógeno.
ResponderEliminarTodos los seres vivos sintetizan y utilizan moléculas orgánicas.
Las moléculas que tienen muchos átomos de carbono pueden adoptar formas complejas como cadenas ramificaciones y anillos; lo cual es la base de una extraordinaria diversidad de moléculas.
GRUPOS FUNCIONALES
Los grupos funcionales son estructuras sub-moleculares que confieren reactividad a la molécula que los contiene.
Grupo Fórmula Hidrógeno ---H Hidroxilo ---OH Carboxilo ---COOH Amino ---NH2 Fosfato ----H2PO4 Metilo ---CH3
SINTESIS DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS COMPLEJAS.
Las moléculas biológicas se unen o se desintegran agregando o eliminando agua.
Cuando se forman eliminando agua se denomina síntesis por deshidratación.
Cuando se forman por la adición de agua se denomina síntesis por hidrólisis.
Por la combinación de átomos uno tras otro .
Con el ensamblaje de moléculas más pequeñas que luego se unen.
Las moléculas orgánicas más pequeñas como la glucosa pueden combinarse para formar moléculas más largas como el almidón.
Algunos valores típicos incluyen:
• F—H...F (155 kJ/mol)
• O—H...N (29 kJ/mol)
• O—H...O (21 kJ/mol)
• N—H...N (13 kJ/mol)
Otro ejemplo seria:
Entre amoniaco y agua (NH3 y H2O).
Entre acido fluorhìdrico y agua (HF y H2O).
De su Alumno : JOSE SAUL RIVERA ACUÑA 3ºB
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
ResponderEliminar-O-H O-H
-N-H O=C
-O-H O=C
de sua laumno ARMAS DEXTRE,Joel
El ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo,y quizás el más simple, se encuentra entre las moléculas de agua
ResponderEliminarpor ejemplo:
-O-H O-H
-N-H O=C
-O-H O=C
bueno el enlace puente de hidrógeno es una accion de atracción que existe entre un átomo de hidrógeno cin (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres que se (carga negativa).
ResponderEliminarejemplos :
-O-H O-H
-N-H O=C
-O-H O=C
de su a alumno
"JHUNIOR PAULINO RODRUIGEZ PACUSH"
El enlace puente de Hidrogeno es un tipo especil de atraccion dipolo-dipolo prpia de compuesto con enlaces muy polares. Al unirse un atomo altamente electronegativo, como O, N o F.ejemplos:
ResponderEliminara) -O-H O-H
b) -N-H O=C
c) -O-H O=C
Por su alumna: Gaspar Solano, Yelitza
El ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo,y quizás el más simple, se encuentra entre las moléculas de agua. En una molécula aislada de agua, el agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuando sólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo.
ResponderEliminara) -O-H O-H
b) -N-H O=C
c) -O-H O=C
Cuando se forman eliminando agua se denomina síntesis por deshidratación.
ResponderEliminarCuando se forman por la adición de agua se denomina síntesis por hidrólisis. Por la combinación de átomos uno tras otro. Con el ensamblaje de moléculas más pequeñas que luego se unen.
Las moléculas orgánicas más pequeñas como la glucosa pueden combinarse para formar moléculas más largas como el almidón.
Algunos valores típicos incluyen:
• F—H...F
• O—H...N
• O—H...O
• N—H...N (
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). Por ejemplo:
ResponderEliminar-O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
El fluroruro de hidrogeno tiene tres pares libres en el átomo de flúor, pero sólo un átomo de hidrógeno,puede tener un total de sólo dos.
ResponderEliminarEl amoníaco tiene el problema opuesto: tres átomos de hidrógeno, pero sólo un par libre.
Donde las fuerzas de enlace son más equivalentes, se podría encontrar los átomos de dos moléculas de agua partidas en dos iones poliatómicos de carga opuesta, específicamente hidróxido (OH−) e hidronio (H3O+). (Los iones hidronio también son conocidos como iones 'hidroxonio').(H-O− H3O+)
DE SU ALUMNA GODOY JACOME, MICAELA 3°"B"
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). Por ejemplo:
ResponderEliminar-O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
Proteínas y ADN
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