LINUS PAULING: Publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); se observa que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales.
G.LEWIS:se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. *DE SU ALUMNA PERALTA REA, YOVANA GUADALUPE*
LUIS PAULING Pauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida. G. LEWIS El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8 “DE SU ALUMNO DERLIS MORALES RIOS DEL 3º B”
LINUS PAULING: En 1939 publico sus ideas mas importantes sobre enlace quimico en un texto titulado "la naturaleza del enlace quimico y la estructura de las moléculas y cristales",su contribucion se centró en la estructura molecular, abarcando desde las moléculas simples a la complejidad de las proteínas. Su teoría de la valencia (positiva y negativa) dirigida, es decir, la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos, fue una consecuencia lógica de sus tempranas investigaciones, al igual que el carácter iónico parcial de los enlaces covalentes (átomos que compartían electrones).Calculo las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos.Reconoció la presencia de orbitales híbridos en la coordinación de iones o de grupos de iones en una disposición geométrica definida sobre un ion central.Para explicar la equivalencia de los cuatro enlaces alrededor del átomo de carbono, introdujo el concepto de los orbitales híbridos, en los cuales los electrones orbitales son propulsados desde sus posiciones originales por la repulsión mutua electrostática. G.LEWIS: En 1916,resaltó que la configuración electrónica de los gases nobles es particularmente estable ya que los átomos podían adquirir estabilidad compartiendo electrones con otros átomos y asi formando enlaces mediante pares de e- y adquiriendo estructuras como las de los gases nobles. en la estuctura de lewis siempre se debe cumplir la regla del octeto:los elementos alcanzan una maxima estabilidad cuando su capa mas externa tiene 8e-. Lewis estableció la utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +, alrededor del elemento, para representar sus electrones de valencia. De esta manera los electrones de la última capa o electrones de valencia representados alrededor del símbolo de los elementos se denominan símbolos electrónicos de Lewis.
Linus Pauling: Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos. En 1939, Pauling publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond (‘la naturaleza del enlace químico’), en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos.
G.LEWIS:
físicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto". En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
Como parte de sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, Pauling creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3.
G.LEWIS: la estuctura de lewis siempre se debe cumplir la regla del octeto:los elementos alcanzan una maxima estabilidad cuando su capa mas externa tiene 8e-. Lewis estableció la utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +, alrededor del elemento, para representar sus electrones de valencia. De esta manera los electrones de la última capa o electrones de valencia representados alrededor del símbolo de los elementos se denominan símbolos electrónicos de Lewis.
LINUS PAULING: Como parte de sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, Pauling creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida. Esta estructura permite describir a los compuestos insaturados, como el etileno.
G.LEWIS: Investigó el significado de los pares electrónicos en la estructura molecular, que condujo a las modernas teorías del enlace químico. Lewis fue el primero en proponer que los átomos podrían mantenerse unidos por medio de la comparación de pares de electrones; de acuerdo con esta idea introdujo el simbolismo de las estructuras, en las que los electrones se representan por puntos (estructuras de Lewis).
En su teoría del par compartido del electrón, Lewis no creyó que todos los enlaces químicos se pudieran explicar por las transferencias totales de un electrón de un átomo a otro. Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis. Su preocupación principal estaba con los enlaces individuales entre los átomos más bien que con todos los pares del electrón alrededor de cada núcleo. El libro de Lewis, “la valencia y la estructra de átomos y moléculas”, es una obra clásica, una de las contribuciones más grandes a la teoría moderna de la vinculación.
LINUS PAULING: La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono
G.LEWIS: Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis.
LINUS PAULING: La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono
G.LEWIS: Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis.
LUIS PAULING Pauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida. G. LEWIS El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8
UIS PAULING Pauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida. G. LEWIS El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8
Lewis para facilitar el estudio de los enlaces representa los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. L. Pauling investigo la naturaleza del enlace químico y creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos.
LINUS PAULING: Publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); se observa que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales.
ResponderEliminarG.LEWIS:se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho.
*DE SU ALUMNA PERALTA REA, YOVANA GUADALUPE*
LUIS PAULING
ResponderEliminarPauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida.
G. LEWIS
El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8
“DE SU ALUMNO DERLIS MORALES RIOS DEL 3º B”
LINUS PAULING:
ResponderEliminarEn 1939 publico sus ideas mas importantes sobre enlace quimico en un texto titulado "la naturaleza del enlace quimico y la estructura de las moléculas y cristales",su contribucion se centró en la estructura molecular, abarcando desde las moléculas simples a la complejidad de las proteínas.
Su teoría de la valencia (positiva y negativa) dirigida, es decir, la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos, fue una consecuencia lógica de sus tempranas investigaciones, al igual que el carácter iónico parcial de los enlaces covalentes (átomos que compartían electrones).Calculo las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos.Reconoció la presencia de orbitales híbridos en la coordinación de iones o de grupos de iones en una disposición geométrica definida sobre un ion central.Para explicar la equivalencia de los cuatro enlaces alrededor del átomo de carbono, introdujo el concepto de los orbitales híbridos, en los cuales los electrones orbitales son propulsados desde sus posiciones originales por la repulsión mutua electrostática.
G.LEWIS:
En 1916,resaltó que la configuración electrónica de los gases nobles es particularmente estable ya que los átomos podían adquirir estabilidad compartiendo electrones con otros átomos y asi formando enlaces mediante pares de e- y adquiriendo estructuras como las de los gases nobles.
en la estuctura de lewis siempre se debe cumplir la regla del octeto:los elementos alcanzan una maxima estabilidad cuando su capa mas externa tiene 8e-.
Lewis estableció la utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +, alrededor del elemento, para representar sus electrones de valencia. De esta manera los electrones de la última capa o electrones de valencia representados alrededor del símbolo de los elementos se denominan símbolos electrónicos de Lewis.
Linus Pauling:
ResponderEliminarFue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.
En 1939, Pauling publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond (‘la naturaleza del enlace químico’), en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos.
G.LEWIS:
físicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
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ResponderEliminarComo parte de sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, Pauling creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3.
G.LEWIS:
la estuctura de lewis siempre se debe cumplir la regla del octeto:los elementos alcanzan una maxima estabilidad cuando su capa mas externa tiene 8e-.
Lewis estableció la utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +, alrededor del elemento, para representar sus electrones de valencia. De esta manera los electrones de la última capa o electrones de valencia representados alrededor del símbolo de los elementos se denominan símbolos electrónicos de Lewis.
LINUS PAULING:
ResponderEliminarComo parte de sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, Pauling creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida. Esta estructura permite describir a los compuestos insaturados, como el etileno.
G.LEWIS:
Investigó el significado de los pares electrónicos en la estructura molecular, que condujo a las modernas teorías del enlace químico. Lewis fue el primero en proponer que los átomos podrían mantenerse unidos por medio de la comparación de pares de electrones; de acuerdo con esta idea introdujo el simbolismo de las estructuras, en las que los electrones se representan por puntos (estructuras de Lewis).
En su teoría del par compartido del electrón, Lewis no creyó que todos los enlaces químicos se pudieran explicar por las transferencias totales de un electrón de un átomo a otro. Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis. Su preocupación principal estaba con los enlaces individuales entre los átomos más bien que con todos los pares del electrón alrededor de cada núcleo. El libro de Lewis, “la valencia y la estructra de átomos y moléculas”, es una obra clásica, una de las contribuciones más grandes a la teoría moderna de la vinculación.
By: LUIS SAMANAMUD REYES. 3ª "B"
LINUS PAULING:
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G.LEWIS:
Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis.
LINUS PAULING:
ResponderEliminarLa mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono
G.LEWIS:
Él describe la transferencia parcial de dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos que se enlazan, de modo que haya un par compartido de electrones entre ellos. Esto elimina la necesidad de la formación de átomos cargados cuando no había evidencia de iones en un compuesto. Ésta era la primera descripción de la vinculación covalente. Aunque él nunca utilizó realmente el término "octeto" para cuatro pares de electrones, la regla del octeto se asocia a menudo a Lewis.
LUIS PAULING
ResponderEliminarPauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida.
G. LEWIS
El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8
UIS PAULING
ResponderEliminarPauling creó el concepto de HIBRIDACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. La mecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras s, p, d, f, g y h); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el metano, de geometría tetraédrica. Asimismo, el orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el tercer orbital 2p no se hibrida.
G. LEWIS
El describe la transferencia parcial de dos electrones uno de cada uno de los dos átomos que se alcanzan y dijo también que elementos no metálicos presentan 4 electrones de valencia sin poder llegar hasta el valor de 8
Lewis para facilitar el estudio de los enlaces representa los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.
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